高中會考化學知識點
知識的歷史猶如一隻偉大的複音曲,在這隻曲子裡依依次響起各民族的聲音。下面小編給大家分享一些高中會考化學知識,希望能夠幫助大家,歡迎閱讀!
高中會考化學知識1
物理性質
1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色),其餘均為無色氣體。
其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);
有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。3、熔沸點、狀態:
① 同族金屬從上到下熔沸點減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態的有機物:碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低。
同分異構體之間:正>異>新,鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態,固態>液態>氣態。如:白磷>二硫化碳>乾冰。
⑨ 易昇華的物質:碘的單質、乾冰,還有紅磷也能昇華(隔絕空氣情況下),但冷卻後變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可昇華。
⑩ 易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶於水的有機物:低階醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶),易溶於酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大,少數受溫度影響不大(如NaCl),極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大。
5、密度
① 同族元素單質一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③ 含C、H、O的有機物一般密度小於水(苯酚大於水),含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。
④ 鈉的密度小於水,大於酒精、苯。
6、一般,具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬
?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?高中會考化學知識2
結構
1、半徑
① 週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大,同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③ 電子層結構相同的離子,質子數越大,半徑越小。
2、化合價
① 一般金屬元素無負價,但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。
③ 變價金屬一般是鐵,變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式),並能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
①是否是8電子穩定結構,主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
② 掌握以下分子的空間結構:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關係。
④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤ 常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
高中會考化學知識3
基本概念
1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。
正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理變化中分子不變,化學變化中原子不變,分子要改變。
常見的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化:化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、乾餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油汙、明礬淨水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學變化,乾燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關係。
4.純淨物有固定熔沸點,冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純淨物。
混合物沒有固定熔沸點,如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。
5.掌握化學反應分類的特徵及常見反應:
a.從物質的組成形式:化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
b.從有無電子轉移:氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒:離子反應或分子反應
d.從反應進行程度和方向:可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應:吸熱反應或放熱反應
6.同素異形體一定是單質,同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。
紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化,但不屬於氧化還原反應。7.同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關係。
9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強弱關係:(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強):H2SO3、H3PO4>(弱):CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應為HCOO-
而不是COOH-14.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價化合物,分子晶體許多是單質
15.同溫同壓,同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比
16.奈米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級,均為10-100nm
17.油脂、澱粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應
18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;
石英中只存在Si、O原子,不存在分子。19.溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子濃度就越大,數目不一定越多。
20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質
21.氯化鈉晶體中,每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個
22.失電子多的金屬元素,不一定比失電子少的金屬元素活潑性強,如Na和Al。
23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;
大於1克的——可溶;小於1克的——微溶;小於0.01克的——難溶。24.膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
25.氧化性:MnO4-
>Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S26.能形成氫鍵的物質:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH
。27.雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。
28.取代反應包括:滷代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等
29.膠體的聚沉方法:(1)加入電解質;
(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。30.常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;
氣膠:霧、雲、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。31.氨水的密度小於1,硫酸的密度大於1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3,
濃度為18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖類,如甲醛。
高中會考化學知識4
基本理論
1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物:①
CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烴和環烷烴 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由質子和中子構成,但氕原子(1H)中無中子。
4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始,如第一週期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。
碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體,如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。6、質量數相同的原子,不一定屬於同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易昇華,為雙聚分子,所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑,其單質的性質也活潑,但N和P相反,因為N2形成叄鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態時卻是以單個分子存在。
如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電,但石墨可以導電,矽是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應:如SiO2。
18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物,2KOH
+ Mn2O7 ==2KMnO4 +H2O。19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構,其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23.離子的電子層結構一定是穩定結構。
24.陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑,陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。
如Fe3+ < Fe2+ 。26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27.分子內一定不含有離子鍵。
題目中有“分子”一詞,該物質必為分子晶體。28 單質分子中一定不含有極性鍵。
29 共價化合物中一定不含有離子鍵。
30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。
高中會考化學知識5
化學性質
1、SO2能作漂白劑。
SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶於不生成酸。2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性,
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現渾濁的物質:
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括:①AgNO3
第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括:
① 可溶性矽酸鹽(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③ S2O32- 離子方程式:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些膠體如Fe(OH)3(先是由於Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚,當然,若繼續滴加鹽酸至過量,該沉澱則會溶解。)若加HI溶液,最終會氧化得到I2。
⑤ AlO2- 離子方程式:AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然,若繼續滴加鹽酸至過量,該沉澱則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室製取乙烯——催化性、脫水性
③實驗室製取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性
⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是:
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在鹼性環境下進行)
6、既能與酸又能與鹼反應的物質
① 顯兩性的物質:Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若題目不指定強鹼是NaOH,則用Ba(OH)2, Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體:NH3。
有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)和SO2,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用澱粉碘化鉀試紙,Cl2能使溼潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體:CO2和SO2,但通入過量氣體時沉澱又消失,鑑別用品紅。
12、具有強氧化性的氣體:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;
具有強或較強還原性的氣體:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸乾燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性,。13、與水可反應的氣體:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;
其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬於氧化還原反應(而且都是歧化反應),只有F2與水劇烈反應產生O2。14、能使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。
16、可導致酸雨的主要氣體:SO2;
NO2。導致光化學煙霧的主要氣體:NO2等氮氧化物和烴類;導致臭氧空洞的主要氣體:氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;
導致溫室效應的主要氣體:CO2和CH4等烴;
能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是:CO和NO。
17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體:CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體:CO2。
19、被稱做地球保護傘的氣體:O3。
20、用做自來水消毒的氣體:Cl2